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1.酸、堿溶液和金屬都能導電。 分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，
2025-02-25
酸的組成 氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH 7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸+金屬==鹽+氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2 （4）跟堿性氧化物和
2025-02-25
堿性氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物 （1）少數可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2 (2)堿性氧化物+酸
2025-02-25
酸性氧化物 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 （1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4 (2)酸性氧化物+堿 鹽+水CO2+C
2025-02-25
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 鹽+水 （3）酸+堿 鹽+水 （4）鹽+堿 另一種鹽+另
2025-02-25
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬+酸 鹽+氫氣 （3）堿性氧化物+酸 鹽+水 （4）堿+酸 鹽+水 （5
2025-02-25
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和
2025-02-25
8.叫做石頭的鹽。 生活常見的石灰石、大理石和鐘乳石的主要成分都是碳酸鈣(CaCO3)，屬于碳酸鹽。它不但是一種重要的建筑材料，也是生產水泥、玻璃、生石灰、二氧化碳和高爐煉鐵除渣等方面的重要原料。金屬銅在潮濕
2025-02-25
7.用作化肥的鹽。 主要指含有氮、磷、鉀等元素的鹽。常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2]含氮量為46.7％(含氮量最高)、硝酸銨(NH4NO3)含氮量為35.0％、氯化銨(NH4C1)含氮量為26.2％、硫酸銨[(NH4)：SO4]含氮量為21.2％、碳
2025-02-25
6.稱為 鋇餐 的鹽。 硫酸鋇(BaSO4)是一種既不溶于水又不溶于酸的白色固體。天然產的硫酸鋇叫做重晶石，可用作白色顏料、紙和橡膠的填充劑。由于它有不容易被X射線透過的性質，醫學上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內
2025-02-25
5.叫礬的鹽。 化學上把含有結晶水的硫酸鹽叫做礬。如五水合硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)，俗稱藍礬(因晶體呈藍色)和膽礬(水溶液味苦，聯想到苦膽中的膽汁)，可以用來配制農藥波爾多液和濕法煉銅；FeSO4 7H2O讀作七水合硫
2025-02-25
4.酷似氯化鈉的鹽。 亞硝酸鈉(NaNO2)，它是一種白色不透明晶體，形狀很像一般的食鹽，易溶于水，有咸味。它是一種工業用鹽，有劇毒(2～3g可致人死亡)，在腐爛變質的蔬菜中亞硝酸鹽的含量較高；是建筑業的防凍劑和食
2025-02-25
3.叫 堿 的鹽。 碳酸鈉(Na2CO3)的工業名稱叫純堿，生活中又俗稱 蘇打 和 食堿 。其實是一種鹽，白色粉末狀物質，易溶于水，顯堿性。蒸饅頭時要用到它，來除去面團因發酵產生的有機酸，同時還會使饅頭變得蔬松多孔，
2025-02-25
2.帶有苦味的鹽。 氯化鎂(MgCl2)，通常狀況下為白色晶體，在海洋中儲量較大。工業上在用海水曬鹽、用鹽井水或鹽湖水煮鹽得到的粗鹽中因含氯化鎂常帶有苦味。硫酸鎂(MgSO4)也有苦味，醫療上可口服用作瀉藥，又稱 瀉
2025-02-25
1.食鹽。 主要成分是氯化鈉(NaCl)，常見有海鹽、池鹽、巖鹽和井鹽四種。開采得到的粗鹽經提純后可得到精鹽，再按國家食品標準加入一定量的碘酸鉀(KIO3)便成為市場上出售的加碘食鹽。在通常狀況下，氯化鈉為無色或白
2025-02-25
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