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七、影響物質溶解的因素 1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。 2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。 3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識
2024-09-10
六、物質燃燒時的影響因素 1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。 2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。 3.氧
2024-09-10
五、金屬+鹽溶液 新金屬+新鹽： 1.金屬的相對原子質量 新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 2.金屬的相對原子質量 新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 3.在金屬+酸
2024-09-10
四、物質的檢驗 1.酸(H+)檢驗 方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的
2024-09-10
三、干冰不是冰，是固態二氧化碳 水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總 中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測、錄
2024-09-10
二、金屬+酸 鹽+H2 中： 1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al Mg Fe Zn。 2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出
2024-09-10
一、金屬活動性順序 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越
2024-09-10
三、幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2 21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總 中考資訊
2024-09-10
二、幾個分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2 +O2 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2 15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+M
2024-09-10
十五、初中化學常考的幾個反應 一、物質與氧氣的反應： (1)單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O
2024-09-10
十四、初中常見化學反應歸類 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒
2024-09-10
十三、工業制法 1、O2:分離液態空氣 2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2 ) 3、H2：天然氣和水煤氣 4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2 ) 5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2 6、燒堿：Ca(OH)2+Na
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十二、實驗室制法 1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=======2KCl+3O2 2H2O2=======2H2O+O2 2、實驗室制氫氣 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 (常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 ;2Al+3H2SO4
2024-09-10
十一、有毒的物質 1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等; 2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 編輯推薦： 2025年中考各科目
2024-09-10
十、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。 (氧氣和臭氧的化學性質不同是因為
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