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溶解度曲線變化的規律 大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線 坡度 比較 陡 ，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的 坡度 比較 平緩 ，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解
2022-08-28
溶解度曲線的意義： ①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。 ③兩條曲線的交叉點表示兩種物質
2022-08-28
溶液的分類 飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。 飽和與不飽和溶液的互相轉化： 不飽和溶液通過增加溶質(對一
2022-08-28
(1)溶液的組成：溶質和溶劑。 (2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的 濃、稀 只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 濃、稀 與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定
2022-08-28
實驗：檢驗溶液的酸堿性 結論： (1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色; (2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅; (3)不能使
2022-07-22
兩種物質反應，其中一種有剩余： (1)酸與堿反應型 關注所給物質的量是物質的量濃度還是pH (解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大校) 【例1】： 將0.2mol L-1HCN
2022-07-22
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2022-07-22
強堿弱酸的酸式鹽溶液： 草酸是二元弱酸草酸氫鉀溶液呈酸性在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C.c(C2O42-) c(H2C2O4) D.c(
2022-07-22
溶液的酸堿性的強弱 1.酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。 2.pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強 中性 堿性增強 溶液的pH值與酸堿性關系: pH=7，溶
2022-07-22
pH試紙檢驗溶液的酸堿性(B/B*) 1、溶液酸堿度的表示法 pHpH值通常在0～14之間，pH 7為堿性，pH=7為中性，pH 7為酸性。 2、pH的測定最簡單的方法是使用pH試紙。將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液
2022-07-22
酸堿指示劑的使用(B/B*) 1、石蕊和酚酞溶液是常見的酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 2、在實際
2022-07-22
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2022-07-22
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2022-07-22
溶液的特征 (1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。 (2)穩定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總
2022-07-22
1、物質溶解于水時，有的放熱會使溶液溫度升高，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設計一個實驗裝置，能用它研究物質溶解于水時的吸熱或放熱現象。
2022-07-22
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