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溶液的特征： 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣 穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來
2023-03-31
23.為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取34.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算： (1)反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_________g。 (2)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過
2023-02-26
22.為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應)，進行了如下實驗。請回答下列問題。 (1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________。 (2)此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分
2023-02-26
21.泡菜制作在我國歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在11%左右的食鹽水里，經(jīng)密封發(fā)酵而成。現(xiàn)要配制100克11%的氯化鈉溶液。 (1)實驗用品如圖1，其中還缺少的儀器是_____。 (2)配制過程的實驗步驟如下圖2，用圖中序
2023-02-26
20.某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品。回答下列問題： (1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④_________(填步驟名稱). (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_________
2023-02-26
19.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_________(填最簡整數(shù)比)。 (2)t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m甲與乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m乙相比，兩者的大
2023-02-26
18.水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解有關(guān)水的一些知識。請你回答： (1)天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是 ___
2023-02-26
17.在配制10%氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能原因是___________。 ①用量筒量取水時仰視讀數(shù) ②配制溶液時燒杯用少量水潤濕 ③在天平的左盤稱量氯化鈉時，砝碼生銹 ④盛裝溶液的試劑瓶
2023-02-26
16.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題： (1)a3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________; (2)a2℃時，_______和_______的溶解度大小相等; (3)三種物質(zhì)中，______的溶解度受溫度的影
2023-02-26
15.在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)所得溶液是20℃時氯化鈉的________溶液(填 飽和 或 不飽和 );該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________(列出算式并
2023-02-26
14.有10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 A.10%B.1%C.9.1%D.無法判斷 答案：C
2023-02-26
13.要將飽和的KNO3溶液變成不飽和溶液，下列措施中不正確的是 A.加水 B.升高溫度 C.與另一不飽和KNO3溶液混合 D.加KNO3晶體 答案：D
2023-02-26
12.能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是 A.向20℃時該溶液中加入硝酸鉀固體，固體不溶解 B.向20℃時該溶液中加入少量水，溶液變稀 C.取少量溶液降溫到0℃，有固體析出 D.取少量溶液升溫到50℃，無固體析
2023-02-26
11.下列敘述正確的是 A.在飽和溶液中再加入任何物質(zhì)都不可能溶解 B.只有增加溶劑的質(zhì)量，飽和溶液才可能變成不飽和溶液 C.某種溶液可以是稀溶液，但同時又是飽和溶液 D.濃溶液一定是飽和溶液 答案：C
2023-02-26
10.下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是 A.溶液中的溶劑只能是水 B.固體NaOH溶于水時，溶液溫度降低 C.一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 D.飽和溶液一定是很濃的溶液 答案：C
2023-02-26
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