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一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2022-02-15
酸的組成 氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟堿性氧化物和某些金屬
2022-02-15
(1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、
2021-12-29
溶液中酸堿度的表示 pH (1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。 (2)pH的范圍通常是0-14之間 (3)
2021-12-29
酸的組成 氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟堿性氧化物和某些金屬
2021-12-29
初中化學金屬與酸反應類應對技巧 1、 酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)足量前提下，質量相同的這四種金屬反應生成H2質量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是金屬) Al Mg Fe Zn 18：2 24：2 56：2 65：2 2、 金屬
2021-12-28
初中化學溶液的酸堿性 顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等) 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等) 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
2021-12-28
一、電離方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、物質的俗稱和主要成分 生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食鹽的主要成分NaCl 純堿、口堿Na2CO3
2021-11-15
酸堿鹽的應用 1.濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。 2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重�？勺龈稍飫�。 使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應
2021-11-15
那對于鹽來講呢，它如果是出現在實驗題的話，那這一塊兒可能難度就稍微大一些，所以說對于咱們重點來講，水、物質的構成，碳呢，這三部分我們在現有階段基本上已經掌握的差不多。所以說在未來的這一到兩個月，這個
2021-11-15
電離口訣： 電離電離，遇水便離 。?說明： 遇水便離 是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發生電離，并不是通電后才發生電離。 酸堿鹽溶液導電原因口訣： 溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵 。?
2021-11-15
酸堿鹽這一部分知識內容多，做題時需要具備綜合分析問題的能力，許多考生對這部分知識感到困難是正常的。建議考生在復習酸堿鹽這部分知識時要抓規律、抓特性、抓顏色�？刹扇∪缦伦龇ǎ河脤Ρ确ㄓ浰釅A的通性：酸有5
2021-11-15
期中考試的戰斗剛剛結束，同學們又將投入到新的學習任務中，來迎接兩個多月后的期末考試�；叵氤跞潦迹瑢W們增添了一門新的學科--化學，從最初的蹣跚學步到期中的略有小成，同學們基本上感受到了學習化學給自己
2021-11-15
一、選擇題(以下各題只有一個符合要求的答案，每題1分，共15分) 1.為合理利用垃圾資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐以歸為一類加以回收，它們屬于 ( ) A.有機物 B.無機鹽 C.金屬或合金 D.難溶
2021-11-15
一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分) 1、成語被譽為中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是( ) A.磨杵成針 B.死灰復燃 C.木已成舟 D.積土成山 2、硫代硫酸鈉晶體是一種恒溫保溫瓶的
2021-11-15
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