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必考知識點五 (1)元素符號前的數字：表示原子個數2N。 (2)化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。 (3)離子符號前面的數字：表示離子個數。 (4)元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。 (5)元素符號正上
2023-10-20
必考知識點六 離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數=核電荷數=電子數 帶電量。 離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價。
2023-10-20
必考知識點三 分子和原子的區別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。 相似點： (1)都是構成物質的基本粒子; (2)質量、體積都非常
2023-10-20
必考知識點四 (1)質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。 因為原子中質子數=核電荷數。 (2)質子數決定元素的種類。 (3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。 因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 (
2023-10-20
必考知識點二 質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。 中子：不帶電原子不帶電。 電子：1個電子帶1個單位負電荷。 (1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有
2023-10-20
必考知識點一 原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子
2023-10-20
酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+) (1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)
2023-10-20
堿 2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-) (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水 (4)鹽+堿 另一種鹽+另
2023-10-20
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2023-08-28
1.金屬與酸反應 金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應。如將鋅、鐵合金放入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。 2.一種金屬與混合鹽溶液反應 當一種金屬遇到混合鹽溶液時，金屬優先與活動性最弱的鹽溶液反應。最弱的鹽
2023-08-28
1.除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量的BaCl2溶液;②過濾;③加過量的Na2CO3溶液;④蒸發結晶;⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是(提示BaSO4、BaCO3難溶于水) (D) A.③①②⑤④B.①⑤③②④ C.①③
2023-08-28
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2023-08-28
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2023-08-28
1 金屬+氧氣 金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發生化合反應，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。 2 堿性氧化物+水 可溶性堿 可溶性堿對應的堿性氧化物能與
2023-08-28
鹽的性質 1.常見的鹽 鹽由離子構成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。 2.粗鹽提純 去除粗鹽中不溶性雜質。 3.鹽的化學性質 ①鹽溶液+金屬 新鹽+新金屬(按金屬活動性順序) CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 鹽+
2023-08-28
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