碳和碳的氧化物：二氧化碳制取的研究

碳和碳的氧化物：二氧化碳制取的研究

　　一、實驗室制取CO2的理想藥品：

　　1、藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸

　　2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　二、制取二氧化碳的位置：

　　1、CO2的發生裝置：固——液反應，不需加熱

　　2、CO2收集方法：

　　向上排空氣法（CO2的密度比空氣答）

　　注意：不宜用排水法；CO2能溶于水，并與水反應

　　三、CO2得眼慢方法

　　將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，則證明已滿

　　四、CO2檢驗方法

　　將氣體充入澄清石灰水中，石灰水變白色渾濁，證明該氣體為二氧化碳

　　（CO2+CA(OH)2=CaCO3↓+H2O）

　　不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：因為生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步進行。

　　不能用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：因為濃鹽酸會揮發出大量氯化氫氣體i混入CO2氣體中，從而導致制得的CO2不純。

　　不能用碳酸鈉粉末代替大理石（或石灰石）的原因：因為反應太快，不便于收集CO2。

　　不能用普通漏斗代替長頸漏斗的原因：因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出，用長頸漏斗時，下端管口必須在液面以下才能起密封的作用。

　　錐形瓶能用大試管、廣口瓶、平底燒鍋等玻璃儀器代替

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