初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：酸、堿、鹽

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）

　　（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：  使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

　　（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　　（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

　　3、三種離子的檢驗(yàn)

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

　　2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

　　（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：  使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色

　　（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

　　（3）酸+堿 → 鹽+水

　　（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

　　注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

　　如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓

　　③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

　　五、酸性氧化物與堿性氧化物

　　四、中和反應(yīng)   溶液酸堿度的表示法--pH

　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

　　2、應(yīng)用：

　　（1）改變土壤的酸堿性

　　（2）處理工廠的廢水

　　（3）用于醫(yī)藥

　　3、溶液酸堿度的表示法--pH

　　（1）

　　（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

　　（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）

　　pH<5.6的雨水為酸雨
 

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