九年級化學知識點:第三單元《自然界的水》知識點

     一、水
      1、水的組成：
      （1）電解水的實驗
      A.裝置―――水電解器
      B.電源種類---直流電
      C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
      D.化學反應：    2H₂O=== 2H₂↑+ O₂↑
               產生位置    負極   正極
      體積比        2 ：1

      質量比        1 ：8  
      F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
      H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
      （2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
      ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
      ③化學變化中，分子可分而原子不可分。
      例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
      化學式的含義                       H₂O
      ①表示一種物質                 水這種物質                        
      ②表示這種物質的組成           水是由氫元素和氧元素組成的                                         
       
      ③表示這種物質的一個分子       一個水分子                 
      ④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的  
      2、水的化學性質  
      （1）通電分解      2H₂O=== 2H₂↑+O₂↑  
      （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H₂O + CaO==Ca(OH)₂
      （3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃
      3、水的污染：
      （1）水資源   
      A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于  1%  
      B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是  H2O    ，最多的金屬元素是  Na ，最多的元素是 O 。
        C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少                           。
      （2）水污染    
      A、水污染物：工業"三廢"（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
      生活污水的任意排放
      B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
      （3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
      4、水的凈化
      （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是
      蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
      （2）硬水與軟水  A.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
      軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
      B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
      C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
      D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
      ５、其他
      （１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
      （２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO₄+5H₂O = == CuSO₄•5H₂O
      水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
      二、氫氣　H₂
      1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
      2、化學性質：
      （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　
      2H₂+O₂====2H₂O     點燃前，要驗純（方法？）
      現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
      （２） 還原性（用途：冶煉金屬）
      H₂ ＋ CuO === Cu +  H₂O　　氫氣"早出晚歸"
      現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
      （小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H₂、C、CO）
      ３、氫氣的實驗室制法
      原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑     Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂↑
      不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
      不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
      ４、氫能源　　三大優點無污染、放熱量高、來源廣
      三、分子與原子
      分子 原子
      定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
      性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
      聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
      區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
      化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
      四、物質的組成、構成及分類
      　　　組成：物質（純凈物）由元素組成
       　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
      物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。  H₂、O₂、N₂、Cl₂。
      離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯 離子（Cl-）構成
      　　　　　　　混合物（多種物質）
      分類　　　　　　　　　單質　：金屬、非金屬、稀有氣體
      純凈物（一種元素）
      （一種物質）化合物：　 有機化合物 CH₄、C₂H₅OH、淀粉、蛋白質（多種元素）
       氧化物    H₂O  CuO  CO₂
      無機化合物
　　   酸       HCl  H₂SO₄  HNO₃
       堿       NaOH  Ca(OH)₂    KOH
       鹽        NaCl  CuSO₄    Na₂CO₃

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