初中化學知識點總結：一氧化碳還原氧化鐵規律

　　一氧化碳還原氧化鐵

　　1、儀器：鐵架臺 硬質玻璃管  彈孔橡皮塞  酒精燈  試管  酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞  導氣管

　　2、藥品：氧化鐵粉末  澄清石灰水  一氧化碳氣體

　　3、裝置圖：見書圖

　　4、步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定向玻璃管；通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退】

　　5、現象：紅色粉末逐漸變為黑色【這種黑色粉末是還原出來的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍色火焰【說明為一氧化碳氣體】。

　　6、反應的化學方程式：

　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2點燃2CO2

　　【規律】

　　1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內的空氣，以免加熱時一氧化碳與空氣混合，可能會發生爆炸。

　　2、尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣一氧化碳

　　氣體要經過點燃處理或收集備用，防止污染空氣。

　　3、實驗前要檢查一氧化碳的純度，因為一氧化碳是可燃性

　　氣體，如果其中混有空氣或氧氣，溫度達到著火點或與明

　　火接觸可能發生爆炸。（氫氣同理）

　　4、試驗后繼續通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成

　　鐵后，在較高的溫度下重新被氧化（后果是得到鐵和氧化

　　鐵的混合物）；防止液體倒吸。

　　工業煉鐵

　　1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣

　　2、原理：  在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來

　　3、設備：  高爐

　　4、冶煉過程中發生的化學方程式

　　（1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳；

　　C＋O2 ＝高溫＝CO2

　　（2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳．

　　CO2＋C＝高溫＝2CO

　　（3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵．

　　3CO＋Fe2O3＝高溫＝2Fe＋3CO2
 

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