初中化學(xué)知識點：氫氣的性質(zhì)和用途

　　1。氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸)；實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2。生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②鐵和稀硫酸反應(yīng)

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④鋁和稀硫酸反應(yīng)

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

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