2017年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)框架圖（十）(2)

　　4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

　　五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

　　1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

　　無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng));pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

　　六、離子的檢驗(yàn)

　　Cl-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

　　CO32-(1)(固體或溶液)---在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

　　(注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)

　　七、物質(zhì)的顏色

　　1、固體(多為白色)

　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

　　紫黑色---KMnO4

　　紅色---Cu、Fe2O3紅褐色---Fe(OH)3

　　藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O綠色---Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多為無(wú)色)：

　　淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

　　黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3

　　溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2

　　溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)

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