新一輪中考復習備考周期正式開始，中考網為各位初三考生整理了中考五大必考學科的知識點，主要是對初中三年各學科知識點的梳理和細化，幫助各位考生理清知識脈絡，熟悉答題思路，希望各位考生可以在考試中取得優異成績！下面是《2018初中化學輔導之化學元素化合價的判斷方法》，僅供參考！
初中化學學習方法：化學元素化合價的判斷方法
化合價基本有兩種形式——電價和共價
通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得一個電子為－1價；失去電子的為正價，失去一個電子表現為＋1價。
通過共用電子對表現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價！任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態！
極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性（電負性）不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性（電負性較負）強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現為＋1價，對方的就表現為－1價！如此去計算!
對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為＋2價，對方表現為－2價（H2SO4中兩個配位O）！如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價（NH4＋）！如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現！那么就相當于該原子無償的提供了一個電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為＋1價，對方表現為－1價（如Na2S2O3）。
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