2018中考初中化學必背基礎知識5

　　四、元素化合物知識：

　　1、常見氣體及其性質：H2、O2、CO、CO2、CH4

　　可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：CO

　　密度比空氣大：O2、CO2可溶于水：CO2最簡單的有機物：CH4

　　2、常見物質的俗名：

　　純凈物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)CuSO4？5H2O(膽礬、藍礬)

　　混合物：煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)

　　磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)

　　3、與水可以反應的物質：

　　(1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，與水反應生成對應的酸H2CO3、H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。

　　(2)、少數堿性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，與水反應生成對應的堿KOH、Ca(OH)2、NaOH。

　　(3)、某些鹽：(有結晶水合物的鹽)如：

　　CuSO4+5H2O===CuSO4？5H2O

　　Na2CO3+10H2O===Na2CO3？10H2O

　　4、常見的酸、堿、鹽的特性：

　　揮發性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)

　　脫水性：濃硫酸毒性：NaNO2(亞硝酸鈉)、CuSO4(硫酸銅)CH3OH(甲醇)

　　遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、固體氫氧化鈉(溶解時)、CaO(與水反應時)

　　紫色石蕊試液無色酚酞試液pH值

　　酸性紅色無色pH值<7

　　中性紫色無色pH值=7

　　堿性藍色紅色pH值>7

　　備注：鹽不一定顯中性，如NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。

　　5、常見酸、堿、鹽的主要用途：

　　HCl、H2SO4——用于金屬除銹

　　NaOH——制肥皂、造紙Al(OH)3——治療胃酸過多

　　Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、農藥波爾多液；改良酸性土壤等

　　CuSO4——配制農藥波爾多液Na2CO3——制洗滌劑、蒸饅頭等

　　CaCO3——制水泥等建筑材料

　　6、環境污染方面：

　　(1)、大氣污染：

　　主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物質。

　　[另注：空氣中CO2濃度增大會導致溫室效應(P111)；而含氟物質的排放會破壞O3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重(P10)。]

　　B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。

　　(2)、水污染：

　　主要來源于：A、工業廢水的大量排放；

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