2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí):初中化學(xué)計(jì)算題題型(3)

　　(三)有關(guān)溶液的計(jì)算

　　溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物,在有關(guān)溶液的計(jì)算中,要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是:

　　溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

　　應(yīng)注意此關(guān)系中,溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　1.溶解度的計(jì)算

　　固體物質(zhì)溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系,可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。

　　(1)根據(jù)在一定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量,求這種物質(zhì)的溶解度。

　　(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí),能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

　　(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí),能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

　　2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下:

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有:

　　(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋,或加入固體溶質(zhì),求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

　　在一定溫度下,飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比,是一個(gè)固定的值,也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進(jìn)行換算。

　　溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下:

　　溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

　　條件 ①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān)) ②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān) ②不一定是飽和溶液,但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過(guò)溶解度

　　表示方法 用克表示,即單位是克 用%表示,即是個(gè)比值,沒(méi)有單位

　　運(yùn)算公式 溶解度= ×100 %= ×100%

　　換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%

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