2019年中考化學復習:推斷題知識點總結 (2)

　　(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

　　(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；

　　(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；

　　(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

　　(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

　　4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

　　(1)單質A + 化合物B →單質C + 化合物D

　　即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

　　(2)A 的化合物+ A的化合物→A 的單質+ 化合物B

　　該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

　　(3)單質A + 強堿→兩種含A 元素的化合物

　　該反應是一個堿性歧化反應，單質A 通常是X2或S；

　　(4)單質A + 單質B →化合物C ；C + 單質A →化合物D

　　綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

　　常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多種物質化合得到一種物質：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等

　　(7)電解類型(惰性電極)：

　　生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

　　生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

　　生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

　　(8)與化工生產有關的反應：

　　如制漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

 

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