2019年中考化學復習: 化學用語及化學量(2)

　　二、化學式

　　1．化學式意義：（1）一種物質及組成該物質的各種元素

　　（2）這種物質的一個分子及分子的構成

　　2．化學式書寫要求：一種純凈物只用一個化學式來表示。

　　（1）單質的書寫相信你們都非常熟悉

　　（2）化合物書寫四步曲：

　　①:排序：一般正價在前，負價在后

　　②:標價：在元素或原子團上方標出化合價

　　③:交叉：交叉寫出原子個數（最簡比）

　　④:檢查：正負化合價代數和為零

　　三．化學方程式

　　（一）質量守恒定律：（化學反應中的規律）

　　1．內容：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等到于反應后生成物的各物質的質量總和。

　　2．實質：化學反應前后三個不變：①原子種類不變；②原子數目不變；③原子質量不變。（補充：化學反應前后元素種類不變，但分子種類改變。）

　　3．適用范圍：一切化學變化（反應），與物理變化和體積變化沒關系。

　　（二）．化學方程式：（化學反應的表示方法）

　　1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。

　　2、意義：（1）質的方面：表示反應物、生成物和反應條件；（2）量的方面：①表示各物質之間的質量關系；②表示各物質之間的微粒（分子）個數關系。

　　3、讀法：（以2H2+O22H2O為例）。

　　（1）氫氣與氧氣在點燃條件下生成水；（2）兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子；（3）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水。

　　4、寫法：

　　（1）原則：①以客觀事實為基礎；②遵守質量守恒定律。

　　（2）步驟：①在短線的左右兩邊寫出反應物與生成的化學式；②配平化學方程式；③標明反應條件及生成物狀態，把短線改成等號。

　　5．根據化學方程式計算：（化學反應中的定量計算）

　　（1）依據：化學反應中各物質之間以一定的質量比參加反應。

　　（2）步驟：①設定未知數；②寫出相應的化學方程式；③對應寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤寫出答案。

　　四、有關化學量

　　1．相對原子質量：它是一個比值，它與原子的質量不同。

　　2．相對分子質量：意義同上，都是相對于碳-12（C-12）原子質量的1/12的比值。

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