2019年中考化學復習:酸堿鹽

　　一、酸及酸的通性

　　酸的定義：電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。

　　酸的通性：酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

　　金屬+酸→鹽+氫氣

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　注意：

　　（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬指在金屬活動性順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后不能置換酸中的氫。

　　（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動性順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱，金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

　　（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

　　二、堿及堿的通性

　　定義：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構成。

　　堿的通性：堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

　　酸性氧化物+堿→鹽+水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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