2019年中考化學復習:綜合題解題之技巧型計算

　　第一季：技巧型計算

　　一、平均值法(常與極值法混用)

　　例1、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是

　　A。樣品中一定含有NaCl

　　B。樣品中一定含有MgCO3

　　C. 樣品中一定含有Na2CO3

　　D。所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

　　【答案】A

　　極值法解題思路： 假設固體完全是13.8gK2CO3，完全反應產生4.4gCO2 ；假設固體完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反應產生CO2 的質量大于4.4g；假設固體完全是NaCl，不能反應產生CO2 ；所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

　　平均值法解題思路：已知：K2CO3 ~ CO2  ；Na2CO3 ~ CO2  ；MgCO3 ~ CO2  ；所以：R ~ CO2  假設該固體R的平均相對原子質量為M，13.8g固體反應產生4.4gCO2,則固體R的平均相對分子質量M=138。K2CO3相對分子質量為138；Na2CO3相對分子質量為106；MgCO3相對分子質量為106；NaCl不與酸反應產生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

　　【總結】方法須知：哪種題目會用到平均值法或極值法？

　　判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。

　　二、元素守恒法

　　例2、取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質9.8 g的稀硫酸，恰好完全反應。原混合物中氧元素的質量是

　　A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g

　　【答案】B

　　解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。混合物中氧元素的質量即為水中氧元素的質量；酸中氫元素的質量即為水中氫元素的質量；水中氫氧元素質量比為1：8.

　　例3、有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100 g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是：

　　A.5.85 g            B.4.52 g            C.2.62 g            D.1.33 g

　　【答案】A

　　解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質量即為NaCl中氯元素的質量。

　　【總結】方法須知：哪種題目會用元素守恒法？

　　1、題目中涉及多個反應，反應過程復雜，無法用化學方程式計算求解；

　　2、題目涉及元素質量、元素質量分數等明顯的提示；

　　3、出現恰好完全反應的題眼；

　　三、差量法

　　例4、 將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。

　　【答案】87.5%

　　答案：根據CO還原氧化銅的方程式：CO ~O。每28份質量CO反應增重16份質量。已知氣體增重6g，所以CO質量為10.5g，則其質量分數為87.5% 。

　　【總結】方法須知：

　　哪種題目會用差量法？------ 反應前后所有物質的總質量、固體質量或者溶液質量增加或減少；

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