2019年中考復習:初中化學易錯點和易考點(4)

　　[size=1em]十、酸和堿

　　1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程

　　2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

　　3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化

　　4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

　　5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化

　　6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸

　　7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是物理變化

　　8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

　　9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水

　　10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應

　　11.復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

　　12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

　　13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

　　14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應

　　15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）

　　16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應

　　17.中和反應都是放熱的

　　18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性

　　19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理

　　20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水

　　21.酸堿鹽晶體本身不導電，只有它們的熔融體或溶液才可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質的導電能力差得多，但仍屬于導體。導電的類型是離子導電

　　[size=1em]十一、鹽和化肥

　　1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中

　　2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復分解反應

　　3.氯化鈉在農業(yè)上的主要作用是選種

　　4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液

　　5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看