2019年中考化學復習:酸堿鹽的反應規律(2)

　　9、金屬 + 非金屬?無氧酸鹽

　　此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑， 非金屬也越活潑時，反應就越容易進行。

　　10、 酸性氧化物 + 堿性氧化物?含氧酸鹽

　　強酸（H2SO4、HNO3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應，其余的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。

　　11、堿性氧化物 + 酸?鹽 + 水

　　強酸（H2SO4、HNO3、HCl）可與所有堿性氧化物反應，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活潑金屬的氧化物反應。

　　12、酸性氧化物 + 堿?鹽 + 水

　　酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應，但SiO2與NaOH固體（或KOH固體）需在強熱條件下才發反應。

　　13、酸 + 堿?鹽 + 水

　　參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。

　　14、堿 + 鹽?另一種堿 + 另一種鹽

　　參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的堿（NH3·H2O）。

　　15、酸 + 鹽?另一種酸 + 另一種鹽

　　酸和鹽反應的前提條件比較復雜， 在現階段應掌握以下幾點：

　　這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應，必須符合復分解反應發生的條件， 酸與鹽才能發生反應。

　　如果反應物中的鹽是難溶物， 那么生成物必須都是可溶的， 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石制取CO2時，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個道理。

　　必須掌握弱酸鹽（如Na2CO3、CaCO3）跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應，和生成BaSO4、AgCl的反應。

　　16、鹽 + 鹽?另兩種鹽

　　參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。

　　17、金屬 + 鹽?另一種金屬 + 另一種鹽

　　在金屬活動性順序里， 排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。

　　18、金屬 + 酸?鹽 + 氫氣

　　在金屬活動性順序里， 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性， 跟金屬反應時不會生成氫氣， 而是生成鹽、水和其它氣體。

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