初中化學金屬專題15大考試重點(3)

　　考點9

　　置換反應

　　置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應叫做置換反應。

　　考點10

　　金屬活動性順序

　　人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性：由強到弱

　　應用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

　　(1) 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。

　　(2) 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。

　　考點11

　　礦石

　　1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。

　　2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。

　　3. 常見礦石名稱與其主要成分：

　　考點12

　　一氧化碳還原氧化鐵

　　(1) 儀器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。

　　(2) 藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體

　　(3) 裝置圖：（從課本上查找）

　　(4) 步驟：

　　①檢驗裝置的氣密性；

　　②裝入藥品并固定；

　　③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；

　　④給氧化鐵加熱；

　　⑤停止加熱；

　　⑥停止通入一氧化碳

　　(5) 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。

　　(6) 化學方程式：

　　3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2

　　2CO+O2==點燃===2CO2

　　Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O

　　(7)注意事項：要先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。

　　(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。
 

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