2019年中考化學(xué)碳與金屬知識(shí)點(diǎn)之工業(yè)煉鐵

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　　工業(yè)煉鐵

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

　　（2）原料：鐵礦石：選擇礦石條件

　　常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

　　焦炭作用：1.提供高溫     C+O2==高溫==CO2

　　2.提供CO     CO2+C==高溫==2CO

　　石灰石：作用除去SiO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　（3）主要設(shè)備：高爐

　　（4）冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

　　C+O2==點(diǎn)燃==CO2

　　CO2+C==高溫==2CO

　　3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

　　煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。C+O2==點(diǎn)燃==CO2

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