2019年中考化學知識點之化學題型(2)

　　如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3ˉ

　　Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ˉ

　　B組中Fe2O3?Fe這是由金屬氧化物轉變成金屬單質的過程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉變成Fe單質。 常用的還原劑有H2、C、CO。

　　C組中CaO Ca(OH)2 D組中CuO?Cu（OH）2

　　這兩組均是由堿性氧化物向對應的堿轉化的過程。這種轉化，只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成堿。

　　如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多數的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對應的堿。所以CuO向對應堿Cu(OH)2轉變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O      CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2ˉ+Na2SO4

　　例4：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應加入適量 ，發(fā)生反應的化學方程式為__________，發(fā)生反應的化學方程式為____________，該反應的類型是__________ 。

　　分析：為了有效地從溶液中除去溶解著的雜質，所加入的適量試劑通常要具備以下基本條件：一是跟要保留的溶質不反應；二是能跟雜質發(fā)生反應，該反應的產物，或是沉淀、氣體從溶液中析出或逸出，或是生成水、或者變成提取物保留在溶液中，以有效地去掉雜質，且不引入新的雜質。

　　除去稀硝酸中的少量硫酸，實質是除去SO4離子。含Ba2+的溶液——Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H2SO4反應，并產生BaSO4沉淀。若使用Ba(NO3)2溶液，在生成BaSO4沉淀的同時產生HNO3，HNO3恰好是應保留的溶質，反應后過濾去掉BaSO4沉淀，即可得到純凈的稀硝酸。

　　若改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同時產生HCl（易溶于水），從而引入了新雜質。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不僅與H2SO4反應，也與應保留的溶液HNO3反應，消耗了硝酸。可見，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正確。

　　同樣道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，實質是除去過量H+。Ba(OH)2溶質、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟鹽酸反應。若使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl的同時，產生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，將向溶液中引入新的雜質。

　　若使用適量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同時，產生NaCl、H2O均不引入新雜質，產生的CO2氣體從溶液中逸出，最終會得到純凈的NaCl溶液。

　　答案：Ba(NO3)2溶液， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4ˉ+2HNO3

　　Na2CO3溶液， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2- 復分解反應。

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