2019年中考化學復習之硬水和軟水

　　硬水和軟水：

　　(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

　　(2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

　　(3)轉化方法：煮沸、蒸餾等

　　(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。

　　4、實驗結論：

　　①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　②水是由氫元素和氧元素組成的。

　　5、反應的微觀過程：

　　由電解水微觀過程可知：

　　①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。

　　②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。

　　③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

　　④化學反應前后，發生改變的是分子的種類;化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數目、質量都不變。

　　6、注意事項：

　　①為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。

　　②現象要點：“正氧負氫”—爭養父親;“氫二氧一”—V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。

　　③在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。

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