2019中考化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)

· 初中化學(xué)溶解度

影響物質(zhì)溶解快慢的因素是什么?

1、攪拌可以加速溶解

2、溫度越高溶解越快

3、接觸面越大,溶解越快.如 粉末的比塊狀的溶解快

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本部分內(nèi)容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的內(nèi)容，概念性的東西比較多，學(xué)習(xí)時(shí)要注意抓住概念的特點(diǎn)，注意去理解概念的內(nèi)涵，要注意對(duì)相似概念進(jìn)行比較學(xué)習(xí)，如對(duì)于飽和溶液和不飽和溶液，對(duì)比去理解。

1、飽和溶液和不飽和溶液的概念：

飽和溶液：在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí)還需在一定壓強(qiáng)下)，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需在一定壓強(qiáng)下)，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：

一般說(shuō)來(lái)，可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說(shuō)明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：

大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(溶質(zhì)為固體)：

但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度;將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。

4、溶解度的含義：

固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說(shuō)明溶劑通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。影響因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì);②溫度。

氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積(氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)。

影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。

外因：①溫度：隨溫度升高而減小;②壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。

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