2019中考化學相對原子質量知識點

· 初中化學相對原子質量

相對原子質量的概念

相對原子質量( )是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。

相對原子質量的特點

當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定采用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。相對分子質量在數值上等于摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是“1” ，而摩爾質量的單位是g/mol。

相對原子質量的國際規定

把一個碳-12原子的質量分為12等份，(碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便于記憶與使用)。那每一份的質量就是：一個原子的質量/(1/12×一個碳-12原子的質量)=一個原子的質量/1.667e???kg。

相對原子質量的計算方法

(1.993e???)/12=1.667e???千克。然后再把其它某種原子的實際質量與這個數相比后所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657e???)/(1.667e???)=16(約)，即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就采用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

相對原子質量的國際基本單位是1。

相對原子質量的概念是以一種碳原子(原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12)的質量的1/12(約1.667e???kg)作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量(kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。

1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

一種原子(分子，離子)的摩爾質量在數值上等于其相對原子質量(式量)，但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。

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