初三化學酸和堿的中和反應知識點總結

初三化學酸和堿的中和反應知識點總結

溶液中酸堿度的表示——pH

(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。

(2)pH的范圍通常是0-14之間

(3)pH與溶液酸堿性的關系：

pH=7，溶液呈中性

PH>7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。

PH<7，溶液呈堿性，pH數字越大堿性越強。

注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。②潤濕的pH試紙測得的結果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。③pH測得的數字是正數。④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數值越小，污染越大。

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