中考化學酸堿鹽氧化物知識點

1.氧化物的性質： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

2.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

3.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

4.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3 PO4

5.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象) ③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式：現象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

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