2019初三化學上冊知識點復習氧氣(2)

支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割,煉鋼,作火箭助燃劑。

植物的光合作用吸收二氧化碳,放出氧氣。

工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。

在低溫條件下加壓,使空氣轉變為液態空氣,然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低,因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來,剩下的主要是液態氧。

重點掌握氧氣的實驗室制法的反應原理和儀器裝置,能夠按照操作步驟制取氧氣。

二氧化錳作催化劑,是反應條件之一,故寫在箭頭的上方。

學習催化劑時注意:

①能改變其他物質的化學反應速率,這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。

②催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變,但是物理性質可能改變。

③催化劑是針對具體的反應而言的,如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時,能夠起催化作用,是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。

④在某個化學反應中,可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時,既可以選擇二氧化錳作為催化劑,也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。

⑤催化劑并不能增加產物的質量

⑥催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質的化學反應速率,這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變,但是物理性質可能改變。

實驗時要注意:長頸漏斗下端管口要插入液面以下;導氣管伸入錐形瓶內不要太長,只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。

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