初三上冊化學知識點：第一至四單元復習(4)

第四單元物質構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.

3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數);

②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱.

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.

注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.

3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩定.

三.元素周期表規律：

1.橫行(周期)：電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,

最外層電子數逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似.

注：原子序數=核電荷數(質子數)

四.離子：

1.帶電的原子或原子團.

2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區別和聯系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-

五、化合價

1.單質化合價為零,化合物中化合價代數和為零.

2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯+n價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯+3

價,表示為Al;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)

②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

寫出下列物質的化學式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

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