1.原子是由下列粒子構成的：
原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構成，原子核由質子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構成，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。例如：普通的氫原子核內沒有中子。
2.原子中的等量關系：核電荷數=質子數=核外電子數
在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），每個質子帶1個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，原子整體是呈電中性的粒子。
3.原子內部結構揭秘-散射實驗（如下圖所示）：
1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。實驗結論：
（1）原子核體積很小，原子內部有很大空間，所以大多數α粒子能穿透金箔；
（2）原子核帶正電，α粒子途經原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；
（3）金原子核的質量比α粒子大得多，當α粒子碰到體積很小的金原子核被彈了回來。
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