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                2019中考化學知識點:相對原子質量

                來源:網絡資源 2019-05-16 10:35:27

                中考真題

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                   相對原子質量
                 
                  1.概念:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比較所得到的比,就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。根據這個標準,氫的相對原子質量約為1,氧的相對原子質量約為16。
                 
                  2.計算式:
                 
                  【要點詮釋】
                 
                  1.相對原子質量只是一個比值,單位是"1"(一般不讀也不寫),不是原子的實際質量。
                 
                  2.每個質子和每個中子的質量都約等于1個電子質量的1836倍,即電子質量很小,跟質子和中子相比可以忽略不計。原子的質量主要集中在質子和中子(即原子核)上。
                 
                  3.在相對原子質量計算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質子和6個中子的碳原子,它的質量的1/12約等于1.66×10-27kg。
                 
                  4.幾種原子的質子數、中子數、核外電子數及相對原子質量比較:

                原子種類

                 質子數

                中子數

                核外電子數

                相對原子質量

                1

                0

                1

                1

                6

                6

                6

                12

                8

                8

                8

                16

                11

                12

                11

                23

                17

                18

                17

                35.5

                26

                30

                26

                56

                 
                 
                  通過分析上表,得到以下結論:
                 
                  (1)質子數=核外電子數;
                 
                  (2)相對原子質量≈質子數+中子數;
                 
                  (3)原子核內質子數不一定等于中子數;
                 
                  (4)原子核內質子數不同,原子的種類不同;
                 
                  (5)不是所有的原子核內都有中子(或普通的氫原子核內無中子)。

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