2019中考化學重點：酸,堿,鹽十大知識點

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

二、化合物的分類三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：1、在鑒別Cl-和SO

42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

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