2019中考化學知識：原子結構與性質

1、認識原子核外電子的運動狀態，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義。

2、了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。

3、了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關系。

4、了解同一周期、同一主族中元素電負性的變化規律，能根據元素電負性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規律

[基礎知識]

1、用 電子層 、 原子軌道 、電子自旋 來描述核電子的運動狀態。

2、原子核外電子排布遵循的規則 能量最低原理 、保里不相容原理 、洪特規則 。

3、核外電子運動特征的表示方法有 電子排布式 和 軌道表示式 。

4、元素周期律，對人們認識原子結構與元素性質的關系有指導意義，為尋找新材料提供科學的途徑。如：在ⅠA 族找到光電材料，在 ⅢA 、ⅣA、Ⅴ A 族可以找到優良的半導體材料。

[知識要點]

一、原子核外電子運動：狀態、排布、表示

1、電子運動特征：高速運動、可以用電子云(電子出現的幾率)來形象描述。

2、狀態：電子層、原子軌道(s、p、d、f)、電子自旋(相反方向)。

3、排布：規律(2N2、8、18)

原理(能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則)

4、表示：

電子排布式、軌道表示式

二、元素周期律：元素第一電離能、電負性、原子半徑、金屬性及非金屬性

三、比較元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據

元素金屬性的判斷依據 非金屬性強弱的判斷依據

事實 舉例 事實 舉例

1、置換出氫氣 1、形成氫化物

2、M(OH)n堿性 2、HnROm酸性

3、置換反應 3、置換反應

4、第一電離能大小 4、第一電離能大小

5、電負性大小 5、電負性大小

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