2019中考化學知識：原子的結構和性質習題

1、(08蘇中四市)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。

⑴A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4

A 932 1821 15390 21771

B 738 1451 7733 10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了 。

②寫出A的電子排布式。

(解析)能量最低原理，

1S22S2

2、(08徐二檢)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。 D E

試回答下列問題：

(1)請寫出元素D的基態原子電子排布式 ;

(2)D、E兩元素的部分電離能數據列于下表：

元 素 D E

電離能

/kJ?mol-1 I1 717 759

I2 1509 1561

I3 3248 2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態D2+再失去一個電子比氣態E2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ;

(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)

(2) Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定 (2分)

[課堂練習]

1.科學家對原子結構的認識順序正確的是

①.道爾頓原子模型 ②.盧瑟福原子模型 ③.湯姆生原子模型 ④.電子云模型

A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④

2.在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是 ( )

A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np6

3.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是

A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)

C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)

4.下列各組原子，彼此性質一定相似的是 ( )

A、1s2與2s2的元素

B、M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素

C、2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素

D、L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素

5. 下列說法不正確的是 ( )

A.元素周期表中的周期是單調的，每一周期里元素的數目一樣多

B.元素周期表中同一橫行的短周期中，其能層數相同，最外層電子數不同

C.元素周期表中同一縱行的主族元素，其能層數不同，最外層電子數相同

D.所有周期的元素都是從堿金屬元素開始，以稀有氣體元素結束

6. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：

①原子半徑AB;③原子序數A>B;④原子最外層電子數A﹤B;⑤A 的正價與B的負價絕對值一定相等;⑥A的電負性小于B的電負性;⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是 ( )

A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦

7.通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實能作為這個規則證據的是( )

A、元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能

B、26Fe2+容易失電子轉變成26Fe3+，表現出較強的還原性

C、基態銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D、某種激發態碳(C)原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2

8.(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

(1)上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是(填元素符號) ;元素j的最高氧化物的化學式為 ，元素i最高氧化物的水化物的化學式為 。

(2)已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數為(用p的代數式表示) ，R能形成氣態氫化物，其氫化物的化學式為 。

(3)根據構造原理，寫出m原子的外圍電子排布式_____________________。

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