2019中考初中化學知識點總結(jié)(二)

四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié)) ①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB + CD = AD + CB

還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反應MnO2是催化劑)

21.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

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