鹽的性質
(一)、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶;
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶;
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
(二)、鹽的化學性質
1、 鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
反應類型：置換反應
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸(滿足復分解反應的條件)反應類型：復分解反應
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 =CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 =H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
反應類型：復分解反應
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現象：出現藍色沉淀
(注：CuSO4 溶液：藍色 Cu(OH)2沉淀：藍色)
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現象：出現紅褐色沉淀
(注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色)
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 現象：澄清石灰水變渾濁
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
反應類型：復分解反應
NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3 現象：出現白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 現象：出現白色沉淀
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