九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸―――有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸―――有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸―――無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣―――白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉―――白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅―――白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4?5H2O)。
7、碳酸鈉―――白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O)
8、氨水(NH3?H2O)―――屬于堿的溶液
十、酸與堿的通性和鹽的性質
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)
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