關于酸、堿、鹽的9大知識點全面掌握(3)

　　1.（固體或溶液）---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　2.（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　【注】

　　1. 在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯；

　　2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　物質的顏色

　　1. 固體(多為白色)

　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

　　紫黑色---KMnO4

　　紅色---Cu、Fe2O3

　　紅褐色---Fe(OH)3

　　藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　綠色---Cu2(OH)2CO3

　　2. 溶液(多為無色)

　　淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

　　黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；

　　溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

　　溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。

　　酸、堿、鹽的特性

　　1. 濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2. 濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3. 濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4. 氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

　　5. 氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6. 硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

　　7. 碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。

　　8. 氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。

　　酸與堿的通性和鹽的性質

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