初中化學常見物質檢驗及除雜知識匯總(2)

　　（一）、物理方法

　　1、過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。

　　2、結晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

　　① 降溫結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。

　　② 蒸發結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

　　（二）、化學方法：

　　1、 原則：

　　①“不增、不減、易分”：

　　不增即最終不能引入新的雜質；

　　不減是除雜結果不應使所需物質減少；

　　易分是加入試劑后，使雜質轉化為沉淀、氣體和水等與所需物質易于分離。

　　②先除雜后干燥。

　　2、 方法：（以下括號里的均為雜質）

　　① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；

　　② 沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

　　③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

　　④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

　　⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；

　　⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

　　⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

　　（三）、常見物質的除雜方法

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.

　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.

　　三、方法例析

　　（一）、吸收法

　　若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶后即可得到純凈物。

　　例1  若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（    ）溶液。

　　分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟堿反應生成鹽和水，而CO不能溶于水也不跟堿反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。

　　（二）、沉淀法

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