2021初中化學知識點：鹽酸、硫酸的性質比較

鹽酸（氫氯酸）

硫酸

物理性質

純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。

純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。

（酸的通性）化學性質

（1）能跟酸堿指示劑作用

鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。

稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。

（2）能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄（稀）= ZnSO₄+H₂↑

Mg+H₂SO₄(稀)= MgSO₄+H₂↑

(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

Fe₂O₃+6HCl == FeCl₃ +3H₃O

CuO+H₂SO₄+CuSO₄+H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

(4)能跟堿反應生成鹽和水

NaOH + HCl = NaCl+H₂O

Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

（5）能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸

HCl+AgNO₃===AgCl↓+HNO₃

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

用途

重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物

重要化工原料，生產化肥、農藥，精煉石油、除銹等，