2022年中考化學(xué)考點：固體的溶解度

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　　固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

　　四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

　　a。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　b。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　c。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　(1)t3℃時A的溶解度為80g

　　(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

　　(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?br />
　　(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

　　(6)從A溶解度是80g。

　　(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

　　會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A

　　(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

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