2022中考化學知識點參考：酸堿鹽的應用

1.濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。可做干燥劑。

使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。

NaOH中含有的雜質是Na2CO3。可用HCl檢驗，若有氣泡生成則變質。

可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。

4.碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。

5.無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。吸水后由白色粉末變為

藍色CuSO45H2O

6.生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、

白磷、純堿晶體。

8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2溶液中產生氣泡，溶液變為淺綠色。

9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

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