2022中考化學(xué)要點(diǎn)必備：化學(xué)重要知識(shí)提示

　　中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022中考化學(xué)要點(diǎn)必備：化學(xué)重要知識(shí)提示，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助，僅供參考。

　　1、堿＋鹽、鹽＋鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀

　　2、檢某溶液中是否含有 CO32—、SO42—、Cl—的順序?yàn)椋喝�樣品加入過量的稀硝酸

　　（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然后再加入過量硝酸鋇（如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子），最后加入硝酸銀（如出現(xiàn)沉淀說明的氯離子）

　　3、氣體吸收：

　　NaOH 固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫） NaOH 溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl 等

　　濃硫酸：水和堿性氣體：NH3

　　4、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有   氯化氫

　　5、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因   可能是 CO2 與水反應(yīng)生成了 H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。

　　6、相對(duì)分子最小的氧化物，同時(shí)既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水

　　7、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，

　　（１）若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多

　　（２）若金屬完全反應(yīng)。則鋁產(chǎn)生氫氣最多（氫氣質(zhì)量＝化合價(jià)／相對(duì)原子質(zhì)量）

　　（３）反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性）

　　（４）若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅（金屬質(zhì)量＝相對(duì)原子質(zhì)量／化合價(jià)）   8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

　　9、由偏二甲肼的化學(xué)式 C2H8N2，你可以得到哪些信息：

　　⑴偏二甲肼是一種有機(jī)物

　　⑵偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成

　　⑶一個(gè)偏二甲肼分子由十二個(gè)原子組成

　　⑷在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個(gè)數(shù)比為：１：４：１

　　⑸在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：６：２：７

　　10、化學(xué)方程式的含義：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上條件通電）

　　⑴質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣

　　⑵量的含義：３６份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成４份質(zhì)量的氫氣和３２份質(zhì)量的氧氣

　　⑶微觀含義：２分子水生成了２分子的氫氣和１分子的氧氣 11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因?yàn)樵�子排列順序不�?br />
　　二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同

　　鈉原子與鈉離子不同是因?yàn)橥鈱与娮訑?shù)不同或最外層電子數(shù)不同 酸與堿不同是因?yàn)樗�含的離子不同

　　生鐵和鋼的不同是因?yàn)楹�碳量不�?br />
　　濃硫酸和稀硫酸不同是因?yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

　　12、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導(dǎo)電性

　　證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑   料瓶變癟。

　　13、把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢（表面生銹）。最后也越來越慢，是因?yàn)辂}酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   變小

　　14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過濾，   往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成

　　15、電解水的實(shí)驗(yàn)中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

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