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來源：網絡資源 2022-11-01 20:56:29
固體類
| 物質 | 物理性質 | 化學性質 | 用途 |
| 金剛石 | 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。 | 1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成CO2碳在氧氣中不充分燃燒生成CO。3、還原性 | 用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。 |
| 石墨 | 深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性 | 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等 | |
| 活性碳 | 吸附性 | 常用木炭與活性炭做吸附劑。 | |
| 金剛石與石墨物理性質不同的原因是：碳原子的排列不同舉一反三：紅磷與白磷物理性質不同的原因是：磷原子的排列不同 | |||
| 鐵Fe | 有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%－4.3%，鋼含碳量0.03%－2%。 | １鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色） | 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵有兩種離子：鐵離子Fe3 亞鐵離子Fe2鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 |
| 氫氧化鈉 | 俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。 | 1跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色；使無色酚酞變紅色2酸性氧化物 堿－鹽 水3酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）4鹽＋堿→新鹽＋新堿 | 可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。 |
| 氫氧化鈣 | 俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。 | 用于建筑業、農業上的改良酸性土壤等 | |
| 常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽NH4NO3和NaNO3，還有尿CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 | NH4＋的檢驗：1、往待測物質中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質含NH4＋（氨態氮肥）。2、往待測物質中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質含NH4＋（氨態氮肥）。 | 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠 | |
| 磷肥 | 磷肥有Ca3(PO4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 | 磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。 | |
| 鉀肥 | 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復合肥料。 | 鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。 | |
| 氯化鈉 | 它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大 | ⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律) | 對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。 |
| 碳酸鈉 | 俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。 | 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 | |
| 碳酸鈣 | 它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。 | 是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。 | |
| 碳酸氫鈉 | 俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。 | 用作發酵粉，可治療胃酸過多等。 | |
| 硫酸銅 | 硫酸銅晶體CuSO4•5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。 | 1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液 |
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