2023年初中化學(xué)方程式的配平解題技巧

化學(xué)方程式的相關(guān)配平在初中還是很重要的，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的相關(guān)基礎(chǔ)。好多學(xué)生不會配平，今天和大家分享一下相關(guān)的配平技巧。

最小公倍數(shù)法。本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方式。運用此法一般可按下述步驟去進行：首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。

奇數(shù)配偶數(shù)法。用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素， 且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配平起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化;由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。最后，驗證方程式是否正確。

代數(shù)法也就是待定系數(shù)法。代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下。首先設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)， 分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項化學(xué)式的系數(shù)。之后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)。a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：之后解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=...最后令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

電子得失法。電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。首先，從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑， 并標明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。最后由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

歸一法。找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

以上就是化學(xué)方程式的相關(guān)配平技巧，前三種是初中最常見最實用的相關(guān)技巧整理，后兩種可以作為高中化學(xué)方程式和對應(yīng)的相關(guān)計算的常考基礎(chǔ)， 該類題是要引導(dǎo)學(xué)生扎實掌握技巧，增強做題能力。

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