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來源：網絡資源 2022-12-19 16:35:01
一、酸
1、判斷方法：含H元素且不含金屬元素的物質，一般為酸(H2O2除外)(非官方定義，但更好理解)
2、初中化學常見的所有酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S
3、酸性強弱
強酸：HCl、H2SO4、HNO3
弱酸：除上述強酸以外的所有酸(除非題目特別說明)例如H2CO3、H2SO3、H2S等
4、酸的通性：
使指示劑變色(石蕊變紅)
與活潑金屬反應→鹽+H2(要求活動性在H之前的金屬，例如Fe、Al)
與堿反應→鹽+H2O
與金屬氧化物反應→鹽+H2O(例如HCl+CaO→CaCl2+H2O)
與弱酸對應的正鹽/酸式鹽反應→新鹽+弱酸(例如HCl+Na2CO3/NaHCO3→NaCl+H2CO3)
二、堿
1、判斷標準：化學式中含【OH】的物質，一般為堿(NH3·H2O除外)(非官方定義，但更好理解)
2、初中化學常見的所有堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
3、堿性強弱
四大強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱堿：除上述強堿以外的所有堿(除非題目特別說明)，例如NH3·H2O
4、堿的通性：
使指示劑變色(石蕊變藍，酚酞變紅)
與酸反應→鹽+H2O
與弱酸的酸式鹽反應→新鹽+H2O(例如NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O)
與含難溶堿對應的金屬離子的鹽反應→沉淀(例如NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4)
與銨根離子反應→一水合氨
三、鹽
1、判斷標準：是否符合金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子
2、分類
根據鹽的組成，分為正鹽、酸式鹽(堿式鹽初中暫時不要求掌握)
正鹽：金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子，例如NaCl，Na2CO3，(NH4)2SO4等
酸式鹽：金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子+H+，例如NaHSO4，NaHCO3，Na2HPO4等
3、正鹽的化學性質
其化學性質由組成該鹽的陽離子和陰離子決定。各離子常見的反應為：
| 離子種類 | 可以反應的離子 | 舉例 |
|---|---|---|
| Cl- | Ag+ | NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ |
| CO32-（碳酸根） | Ca2+、Ba2+、H+ | Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑） |
| SO42-（硫酸根） | Ca2+、Ba2+ | Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl |
| Ca2+、Ba2+ | SO42-（硫酸根）/CO32-（碳酸根） | 見上 |
4、酸式鹽的化學性質
酸式鹽和酸、堿都能反應，反應的通式為
酸式鹽+酸→新鹽+弱酸(例如NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3(→NaCl+H2O+CO2↑))
酸式鹽+堿→新鹽+水(例如NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O)
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