2023年化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：認(rèn)識(shí)自然界的水

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產(chǎn)生位置： 負(fù)極 正極

體積比 2 ：1

質(zhì)量比 1 ：8

F.檢驗(yàn)

O2：出氣口置一根帶火星的木條，木條復(fù)燃

H2：出氣口置一根燃著的木條，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式H2O的含義

①表示一種物質(zhì)：水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成：水是由氫元素和氧元素組成 ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子： 一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 ：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)可燃性

用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬

2H2+O2====2H2O

點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純

驗(yàn)純：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。點(diǎn)火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

(2)還原性(用途：冶煉金屬)

H2 + CuO === Cu + H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因 ：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性

不可用濃硫酸或硝酸的原因： 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。

4、氫能源

三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

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