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來源：網絡資源 2023-02-12 18:51:55
常見堿的主要性質和用途
陰離子全部都是氫氧根離子(OH-)
堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的。
1、氫氧化鈉特性
潮解
氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而，所以氫氧化鈉必須密封保存。
2、相關干燥劑的選擇
原則：干燥劑與被干燥的氣體不發生化學反應。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3(堿性氣體);NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣
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氫氧化鈉 |
氫氧化鈣 |
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俗稱 |
火堿、燒堿、苛性鈉 |
熟石灰、消石灰 |
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物理 性質 |
白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。 |
白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液 俗稱“石灰水”。 |
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化學性質(堿的通性) |
(1)能跟酸堿指示劑作用 |
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NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 |
石灰水能使紫色石蕊試液變藍色，使 無色酚酞試液變紅色 |
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(2)能跟非金屬氧化物反應生成鹽和水 |
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2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O |
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O |
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(3)能跟酸反應生成鹽和水 |
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NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O |
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(4)能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽 |
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2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl |
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3↓ |
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用 途 |
化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業 |
廣“泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、 配農藥波爾多液等，改良酸性土壤
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